物質量とアボガドロ定数の基本

**物質量（mol）**は、原子や分子の「個数の集団」を表す単位だ。鉛筆12本を「1ダース」と呼ぶのと同じ感覚で、1 mol = 6.02 × 10²³個の粒子の集まりを意味する。

アボガドロ定数（NA = 6.02 × 10²³ /mol）は絶対に覚えよう。これは1 molあたりの粒子数を表している。

原子量・分子量・式量はすべて単位がない相対的な数値。でもモル質量は「g/mol」という単位がついて、数値は原子量などと同じになる。例えば水（H₂O）の分子量は18だから、モル質量は18 g/molだ。

💡 重要ポイント：「mol」を中心に考えると、すべての変換がスムーズにできる！

質量・物質量・粒子数の三角関係

化学計算で一番大切なのは、**質量（g）、物質量（mol）、粒子の数（個）**の相互変換だ。すべての計算の中心に「mol」があると覚えておこう。

質量からmol：質量 ÷ モル質量 = mol molから質量：mol × モル質量 = 質量 molから粒子数：mol × アボガドロ定数 = 粒子数 粒子数からmol：粒子数 ÷ アボガドロ定数 = mol

まず「mol」を求めてから他の量に変換する、という流れで考えると分かりやすい。どの公式を使うか迷ったら、単位を見ながら計算すると間違えにくいよ。

💡 計算のコツ：単位も一緒に書きながら計算すると、どの操作をすべきか一目瞭然！

実践的な計算例

例題1：CO₂ 22gの物質量と分子数を求めてみよう。

まずCO₂の分子量を計算：C（12）+ O（16）× 2 = 44 だからモル質量は44 g/mol

物質量 = 22g ÷ 44 g/mol = 0.50 mol 分子数 = 0.50 mol × 6.0×10²³ /mol = 3.0×10²³個

例題2：1.2×10²⁴個の水分子の物質量と質量は？

物質量 = 1.2×10²⁴個 ÷ 6.0×10²³ /mol = 2.0 mol H₂Oの分子量は18だから、質量 = 2.0 mol × 18 g/mol = 36g

💡 計算の順序：必ず「mol」を経由して他の量に変換する習慣をつけよう！

テスト対策と重要ポイント

単位の使い分けに注意しよう。原子量・分子量・式量は無単位、モル質量には「g/mol」がつく。計算途中でも単位を書くクセをつけると、ミスが激減する。

分子数 vs 原子数の区別も超重要。メタン（CH₄）1molには分子が6.02×10²³個あるけど、原子は炭素1mol+水素4mol=合計5molの原子が含まれている。

有効数字は与えられた数値の中で最も桁数が少ないものに合わせるのが基本。22g（2桁）の計算結果なら、答えも2桁で表そう。

テストでよく出るのは、これらの変換を組み合わせた問題。焦らず「まずmolを求める」という基本に立ち返れば大丈夫だ。

💡 暗記必須：mol = g/$g/mol$ と 個数 = mol × NA の2つの式だけ覚えれば完璧！